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Gases ideais

Os gases no geral possuem semelhanças surpreendentes entre suas propriedades físicas. Isso levou os cientistas a definir e descrever um modelo de gás hipotético, gás ideal ou perfeito, usado como padrão de referência. Isso contribui no estudo dos gases reais.

 

As características de um gás ideal são:

- É formado por partículas de tamanho desprezível;
- As interações entre as partículas são desprezíveis;
- O choque entre as partículas e a parede do recipiente que contém o gás são 100% elásticos;
- Movimento retilíneo e caótico em todas as direções.

 

A teoria dos gases ideais descreve o estado termodinâmico do gás, e este estado pode ser caracterizado pelas variáveis de pressão (P), volume (V) e temperatura (T). A equação que descreve um gás ideal é dada por:

P . V = n . R . T, onde n é o número de mols (mol) e R é a chamada constante universal dos gases perfeitos (8,31 J/mol.K).

 

Também temos como calcular a energia interna (Ec) de um gás ideal, através da seguinte equação:

Ec = 3/2 . Kb . T, onde Kb é a constante de Boltzmann (1,38.10-23 J/K)).

 

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